А. С. Егоров а с повышением температуры растворимость в воде почти всех твердых веществ




Скачать 37.72 Kb.
НазваниеА. С. Егоров а с повышением температуры растворимость в воде почти всех твердых веществ
Дата конвертации29.12.2013
Размер37.72 Kb.
ТипДокументы
ЕГЭ 
Реакции ионного обмена
Часть А


Растворы. Электролиты и неэлектролиты
А.С.Егоров
А-1. С повышением температуры растворимость в воде почти всех твердых веществ:
1) не изменяется
2) сначала увеличивается, потом уменьшается
3) увеличивается
4) уменьшается

А-2. В отличие от большинства твердых веществ и жидкостей, растворимость газов в жидкостях с ростом температуры:
1) увеличивается
2) не изменяется
3)становится неограниченной
4) уменьшается

А-3. В отличие от твердых веществ и жидкостей, на растворимость газов очень сильно влияет:
1) температура
2) присутствие катализатора
3) давление, под которым находится газ
4) природа растворителя

А-4. Практически не растворяющимися друг в друге жидкостями являются:
1) вода и бензол
2) вода и серная кислота
3) этанол и вода
4) бензол и бром

А-5. Газами, которые хорошо и плохо растворяются в воде, являются соответственно:
1) азот и хлороводород
2) аммиак и кислород
3) метан и гелий
4) аммиак и хлороводород
А-6. Хорошо растворимым, малорастворимым и практически нерастворимым веществами являются соответственно:
1) фосфаты аммония, натрия, бария
2) хлориды свинца (IV), серебра (I), железа (III)
3) гидроксиды калия, кальция, алюминия
4) гидроксиды бария, меди (II), железа (III)
А-7. В лабораторных условиях растворитель можно отделить от растворенного вещества:
1) декантацией
2) отстаиванием
3) фильтрованием
4) перегонкой
А-8.Очень разбавленным является насыщенный водный раствор:
1) карбоната кальция
2) нитрата кальция
3) карбоната аммония
4) нитрата серебра (I)

А-9. Вещество, насыщенный раствор которого приготовить невозможно:
1) бром
2) серная кислота
3) глюкоза
4) гашеная известь

А-10. Как истинные растворы, так и взвеси:
1) являются гомогенными системами
2) устойчивы к разрушению
3) состоят из двух или нескольких компонентов
4) не имеют поверхностей раздела между компонентами

А-11.Степень электролитической диссоциации – это:
1) отношение числа ионов, образующихся в результате диссоциации, к числу недиссоциированных молекул
2) отношение числа ионов, образующихся в результате диссоциации, к общему числу растворенных молекул
3) отношение числа продиссоциировавших молекул к общему числу растворенных молекул
4) отношение числа продиссоциировавших молекул к числу недиссоциированных молекул

А-12. Сильным электролитом является
1) ацетат аммония
2) гидроксид метиламмония
3) гидроксид аммония; 4) гидроксид фениламмония

А-13. Сильным электролитом является
1) уксусная кислота
2) циановодородная кислота
3) сероводородная кислота
4) бромоводородная кислота

А-14. Слабым электролитом является
1) фтороводородная кислота
2) хлороводородная кислота
3) бромоводородная кислота
4) йодоводородная кислота

А-15. Слабым электролитом является
1) хлорид аммония
2) нитрат алюминия
3) сульфат алюминия
4) гидроксид алюминия
А-16.Даны вещества: КОН, NH4OH, C2H5OH, MgOHCl, Fe(OH)3, HOCl, H2ZnO2, CH3COOH, C6H5OH. Среди них число веществ, диссоциирующих в водных растворах с образованием гидроксид ионов равно:
1) 4; 2) 5; 3) 6; 4) 7
А-17. Даны вещества: НCN, NH4Cl, C2H5OH, Mg(HSO4)2, Fe(OH)3, HClO3, Zn(OH)2, HCOOH, хлоруксусная кислота, фенол. Среди них число веществ, диссоциирующих в водных растворах с образованием ионов водорода равно:
1) 10; 2) 9; 3) 8; 4) 7

А-18.Даны вещества: КMnO4, MnO2, MnO, Mn(CH3COO)2, MnSO4, Mn(NO3)2, Ca MnO4
Среди них число веществ, диссоциирующих в водных растворах с образованием ионов Mn2+ равно:
1) 2; 2) 3; 3) 4; 4) 5

А-19.Осадок хлорида серебра (I) выпадает при добавлении раствора нитрата серебра (I) к раствору:
1) NaOCl
2) KClO4
3) FeCl3
4) KClO3

А-20.Среди четырех групп веществ только сильные электролиты включает:
1) Н2SO4, Н2S, (NH4)2SO4
2) NH4NO3, HNO3, KOH
3) NaCl, FeCl3, Fe(OH)3
4) CH3COOH, CH3COONa, Ba(OH)2

А- 21. Можно приготовить раствор, содержащий одновременно в значительных количествах следующие ионы:
1) NO3-, SO42-, Na+, NH4+
2) Cl-, РО43-, Na+, Ag+
3) NO3-, SiO32-, Н+, К+
4) OH-, CO32-, Ba2+, Fe3+

A-22. Число катионов вдвое больше числа анионов в водном растворе:
1) нитрата кальция
2) карбоната калия
3) азотной кислоты
4) сульфата алюминия

A-23. В разбавленном водном растворе гидрокарбоната кальция наиболее велика концентрация:
1) ионов кальция
2) ионов водорода
3) карбонат-ионов
4) гидрокарбонат-ионов 

A-24. Константы ионизации НСlO, HCN, CH3COOH и HNO2 при 25о С равны соответственно 3∙10-8, 8∙10-10, 1,8∙10-5, 4∙10-4. Концентрация недиссоциированных молекул в децимолярных растворах этих веществ при данной температуре наибольшая в случае:
1) CH3COOH,
2) HNO2
3) НСlO
4) HCN

A-25.Сумма коэффициентов в сокращенном ионном уравнении реакции:
Са(НСО3)2 + 2КОН
К2СО3 + СаСО3 + 2Н2О
1) 13 2) 11 3) 9 4) 7

A-26. Сумма коэффициентов в сокращенном ионном уравнении реакции:
СаСО3 + СО2 + Н2О
Са(НСО3)2
1) 5 2) 6 3) 7 4) 8
A-27. Сумма коэффициентов в сокращенном ионном уравнении реакции:
NaH2PO4 + 2 NaOH
Na3PO4+ 2Н2О
1) 5 2) 6 3) 7 4) 8

A-28. Сумма коэффициентов в сокращенном ионном уравнении реакции:
Al(OH)3 + H2SO4
Al2(SO4)3 + Н2О
1) 5 2) 6 3) 7 4) 8
A-29. Сумма коэффициентов в сокращенном ионном уравнении реакции:
Al(OH)3 + КОН
К [Al(OH)4]
1) 3 2) 4 3) 5 4) 6
А-30. Сокращенное ионное уравнение Н+ + ОН-
Н2О не соответствует реакции
1) уксусная кислота + гидроксид натрия

2) серная кислота + гидроксид калия

3) гидроксид бария + азотная кислота
 
4) гидроксид калия + бромоводородная кислота
 
А-31. Сокращенное ионное уравнение Са2+ + СО32-
СаСО3 соответствует реакции
1) ацетат кальция + угольная кислота

2) хлорид кальция + карбонат калия

3) гидроксид кальция + гидрокарбонат калия

4) гидроксид кальция + угольная кислота


А-32. Реакция ионного обмена протекает практически необратимо в результате образования осадка при взаимодействии
1) растворов гидроксида натрия и нитрата магния
2) карбоната кальция и соляной кислоты
3) гидроксида меди (II) и серной кислоты
4) растворов гидроксида калия и нитрата натрия

А-33. Реакция ионного обмена протекает практически необратимо в результате образования газа при взаимодействии
1) растворов карбоната натрия и бромида кальция
2) растворов карбоната натрия и хлорида бария
3) растворов карбоната натрия и гидросульфата натрия
4) растворов карбоната натрия и нитрата магния

А-34. Газ не выделяется при добавлении к раствору карбоната натрия раствора:
1) цианида калия; 2) хлорида алюминия; 3) гидросульфита натрия; 4) хлороводорода

А-35.Кислую среду имеет водный раствор:
1) гидрокарбоната калия; 2) гидросульфата натрия; 3) фосфата натрия; 4) аммиака

А-36. Фенолфталеин окрашивается в малиновый цвет в водном растворе:
1) метиламина; 2) хлорида алюминия; 3) углекислого газа; 4) сероводорода

А-37. Лакмус окрашивается в красный цвет в водном растворе:
1)сульфида калия; 2) диметиламина; 3) оксида кальция; 4) оксида фосфора (V)

Похожие:

А. С. Егоров а с повышением температуры растворимость в воде почти всех твердых веществ icon«Природные ресурсы Мирового океана»
На каждый килограмм воды приходится около 35 грамм твердых веществ. Это: хлор – 19,3 граммов, натрий – 10,7 граммов. В остальных...
А. С. Егоров а с повышением температуры растворимость в воде почти всех твердых веществ icon  dolapix CE 64   
...
А. С. Егоров а с повышением температуры растворимость в воде почти всех твердых веществ iconS. T. A. L. K. E. R.: Грешники 1
Измученный похмельем Павел Егоров, среди всех своих знакомых известный как просто и однозначно Паша, присел за данный
А. С. Егоров а с повышением температуры растворимость в воде почти всех твердых веществ iconКакую картину мы наблюдаем почти во всех семьях, где есть компьютер?
Наверное, большинство родителей сталкиваются сейчас с тем компьютерным бумом, которому подвержены почти все дети
А. С. Егоров а с повышением температуры растворимость в воде почти всех твердых веществ iconОпределение и виды ожогов
Ожоги это повреждения тканей организма в результате местного воздействия на них высокой температуры, агрессивных химических веществ,...
А. С. Егоров а с повышением температуры растворимость в воде почти всех твердых веществ iconПрактическая работа №3 Изучение физических свойств веществ
Цель работы: познакомиться с физическими свойствами веществ; научиться описывать свойства веществ
А. С. Егоров а с повышением температуры растворимость в воде почти всех твердых веществ iconВ. Г. Кириченко           сверхтонкие взаимодействия В твердых телах                Харьков - 2011   
...
А. С. Егоров а с повышением температуры растворимость в воде почти всех твердых веществ iconКраснуха к раснуха
Краснуха (она же рубелла или немецкая корь) — это распространенная острая вирусная инфекция. Вирус краснухи является нестойким в...
А. С. Егоров а с повышением температуры растворимость в воде почти всех твердых веществ iconТема «Взаимодействие жидких веществ и поверхностей твёрдых тел»
Оборудование: лист плотной бумаги, свеча, кусок верёвки, стеклянная пластина, 2 стакана, деревянный брусок, капиллярная трубка, стеклянная...
А. С. Егоров а с повышением температуры растворимость в воде почти всех твердых веществ iconПравила поведения на воде
Управление гражданской защиты г. Ульяновска напоминает, что основными причинами гибели людей на воде является грубое нарушение правил...
Разместите кнопку на своём сайте:
kak.znate.ru


База данных защищена авторским правом ©kak.znate.ru 2012
обратиться к администрации
KakZnate
Главная страница